Question

12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH₃•H₂O的電離常數(shù)約為1.0×10^-5．（直接寫出計算結果）

Answer 1

分析 （1）溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時，溶液呈中性，注意不能根據(jù)溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離；
（2）混合液為中性，則氫氧化鈉與氯化氫的物質的量相等，據(jù)此計算a：b；
（3）常溫下0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，溶液中氫離子濃度為1.0×10^-5mol/L，一水合氨的濃度約為1.0×10^-5mol/L，則此時溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L，由于水解程度較小，則銨根離子濃度約為0.1mol/L，據(jù)此結合電離平衡常數(shù)的表達式列式計算．

解答 解：（1）溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，則該溶液為中性；
常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此時溫度高于常溫，
故答案為：中；高于；
 （2）將25℃下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的濃度為0.1mol/L，若所得混合液為中性，則氫氧化鈉和氯化氫的物質的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（3）常溫下0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，該溶液中氫離子濃度為1.0×10^-5mol/L，一水合氨的濃度約為1.0×10^-5mol/L，此時溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1.0×10^-9mol/L，由于水解程度較小，則銨根離子濃度約為0.1mol/L，則該溫度下NH₃•H₂O的電離常數(shù)約為：K=$\frac{0.1×1×1×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10^-5，
故答案為：1.0×10^-5．

點評 本題考查了溶液pH的計算、電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．