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20．下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工業上利用該反應制備TiO2納米粉
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

分析 A．氯化鋁溶液中氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸發氯化氫揮發得到水解產物，硫酸鋁水解生成硫酸和氫氧化鋁，蒸發式蒸出水達到原硫酸鋁；
B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，為抑制水解應加入酸，但將FeCl3固體溶解在硫酸中會引入硫酸根離子雜質；
C．四氯化鈦水解生成鹽酸和氫氧化鈦沉淀；
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁．

解答 解：A．氯化鋁溶液中氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，蒸發氯化氫揮發得到水解產物，硫酸鋁水解生成硫酸和氫氧化鋁，Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，蒸發式蒸出水達到原硫酸鋁，加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不相同，故A錯誤；
B．將FeCl3固體溶解在硫酸中會引入硫酸根離子雜質，應溶解在鹽酸溶液中，故B錯誤；
C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工業上利用該反應制備TiO2納米粉，故C正確；
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理及其應用，注意理解水解產物，蒸干溶液得到固體成分的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數最少的是CH4（填分子式），列舉該物質的一個用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達到8電子穩定結構，則x的最大值是13，此時該物質中C的質量分數為69%（結果保留2為有效數字）．
（3）SiO2晶體是制作光導纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機反應重要還原劑NaBH4，有掛反應如下，請配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復雜，為了測定某鍺酸鈉的組成，分別測定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質量分數分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應的化學方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過程中發生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問題：
（1）物質X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調節pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫出計算過程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據反應①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知，在25℃、101 kPa時：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．6 g碳完全燃燒時放出熱量196.8 kJ
B．CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
D．制備水煤氣的反應熱△H=+131.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化、微粒構型為V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，將一定量密度為1.15g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其它反應發生，得到溶液中氧元素質量分數為80%．
（1）電解時發生的反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）電解后溶液中溶質和溶劑的物質的量之比為1：10；
（3）計算原氯化鈉溶液的物質的量濃度（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數約為1.0×10-5．（直接寫出計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　　）
選項氣體試劑現象結論
ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液變藍Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋼鐵腐蝕在生活和生產中相當普遍．下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（　　）
A．將輸油鐵管埋在潮濕．疏松的土壤中
B．經常用自來水沖洗鋼鐵制品
C．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
D．把鋼鐵雕塑焊接在銅質基座上

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