Question

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化、微粒構型為V形的是（　　）

• A． SO₃^2-
• B． OF₂
• C． GeBr₂
• D． CCl₄

Answer 1

分析 VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，雜化類型為sp³雜化，空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此分析解答．

解答 解：A．SO₃^2-離子中的S形成3個σ 鍵，孤電子對數$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，則S雜化類型是sp³，含有一對孤對電子，微粒構型為三角錐型，故A錯誤；
B．OF₂分子中中心原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以其中心原子氧原子采用sp³雜化，含有2個孤電子對，微粒構型為V型，故B正確；
C．GeBr₂的熔沸點低，所以GeBr₄是分子晶體，鍺與溴形成四個共價鍵，價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以中心原子的雜化類型為sp³，不含孤電子對，微粒構型為正四面體型，故C錯誤；
D．CCl₄中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，且不含孤電子對，所以CCl₄為正四面體結構，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了微粒空間構型的判斷，先根據價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點，題目難度中等．