Question

17．關于Na₂CO₃和NaHCO₃的比較中不正確的是（　　）

• A． NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩定性差
• B． NaHCO₃比Na₂CO₃與稀鹽酸反應的速度快
• C． 在相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃
• D． Na₂CO₃能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO₃不行

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；
C．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．NaHCO₃不穩定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故B正確；
C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二者都能產生沉淀碳酸鈣，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確二者性質的差別是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的鞏固．