Question

17．下列說法不正確的是（　　）

• A． 能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能
• B． 對于某一反應aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol^-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應
• C． 研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學
• D． 甲烷分子具有正四面體結構的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發生SP雜化

Answer 1

分析 A．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
B．指的是投入amolA和bmolB進行反應；
C．化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及物質變化規律的科學；
D．甲烷分子中，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp³雜化軌道．

解答 解：A．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，故A正確；
B．1mol的aA+bB=cC+dD反應，指的是投入amolA和bmolB進行反應，故B正確；
C．有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，故C正確；
D．甲烷分子中，價層電子對個數=4+0=4，C原子中1個2s電子激發到2p后，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp³雜化軌道，分子構型正四面體形，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查活化能、熱化學方程式、有機化學、原子雜化，根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式的判斷，題目難度中等．