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4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，產生該沉淀的離子反應方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O--8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是1：1．

3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、SO42-、H2O2		B．	SO32-、MnO4-、H+、K+
	C．	Pb2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、SO32-、K+、SO42-

2．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂  3.0mol/L、FeCl₃  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2 g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于0.75 mol．

1．如圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化學式Fe₃O₄；K的化學式HNO₃．
（2）向20mL沸水中滴加F飽和溶液1mL～2mL，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色，可制得M膠體，寫出其過程中的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的方法是觀察溶液的顏色
（4）反應③的離子方程式為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

20．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（　　）

	A．	稀鹽酸溶液，NaAlO2溶液		B．	濃氨水，AgNO3溶液
	C．	NaOH溶液，AlCl3溶液		D．	Cu，FeCl3溶液

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	B．	物質的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）]
	C．	同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
	D．	常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

18．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S                          
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

①⑤⑥⑦

17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

16．A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：DNaOH、乙Cl₂
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反應③：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現象是產生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發生反應的化學方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式
為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．