Question

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式
為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉的化學式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；根據Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應的化學方程式即可得出產生CO₂的物質的量之比；
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，加入與碳酸氫鈉反應的物質氫氧化鈉．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，水解呈堿性，故答案為：堿；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多；NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，產生CO₂的物質的量之比為1：1，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，加入與碳酸氫鈉反應的物質氫氧化鈉，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，試題內容簡單，只要掌握基礎知識就可完成．