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3．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．碳酸鈉B．酒精C．銅絲D．二氧化碳

分析 電解質是指水溶液中或熔融狀態導電的化合物，非電解質是水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物，金屬、電解質溶液既不是電解質也不是非電解質；

解答 解：A．碳酸鈉是鹽水溶液中或熔融狀態下導電，屬于電解質，故A正確；
B．酒精在水溶液中和熔融狀態都不導電，不能電離出離子屬于非電解質，故B錯誤；
C．銅絲是金屬單質，不是電解質或非電解質，故C錯誤；
D．二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質、非電解質概念實質和物質組成的分析，主要是判斷的依據和條件的掌握，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了檢驗某FeCl2溶液是否被氧化，可向試樣溶液中加入（　　）
A．AgNO3溶液B．pH試紙C．KSCN溶液D．石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質量與NA個Cl2分子的質量在數值上相同
B．活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，轉移電子數為NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數目為0.5NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是自然界中部分自然現象和人類活動的圖片，請分析它們為什么會污染大氣？
①火山噴發產生大量的SO 2、氮的氧化物和煙塵．②森林著火會產生大量CO、CO 2及煙塵．③汽車排放的尾氣中有SO 2和氮的氧化物．④工廠排放的濃煙含有大量的SO 2和氮的氧化物，也會產生大量的煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]屬于（　　）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式
為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
C．工業上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應的化學方程式
（1）過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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