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20．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（　　）
A．稀鹽酸溶液，NaAlO2溶液B．濃氨水，AgNO3溶液
C．NaOH溶液，AlCl3溶液D．Cu，FeCl3溶液

分析 A、稀鹽酸不足生成氫氧化鋁，稀鹽酸過量生成氯化鋁；
B、從氫氧化銀能容于過量的氨水分析；
C、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁沉淀；
D、發生的是氧化還原反應，過量的物質不能繼續反應．

解答 解；A、稀鹽酸溶液加入NaAlO2溶液發生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，量不同，生成產物不同，故A不符合；
B、濃氨水加入AgNO3溶液發生反應NH3•H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，量不同，生成產物不同，故B不符合；
C、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁沉淀，不能用同一個化學方程式表示，故C不符合；
D、Cu加入FeCl3溶液只發生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，銅過量不再反應，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了物質反應隨量的不同產物不同，同時考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁、氫氧化銀、氯化鐵等物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列6種有機物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根據官能團的不同可分為（　　）
A．3類B．4類C．5類D．6類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]屬于（　　）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式
為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）時，反應處于平衡態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
C．工業上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象．下列說法中正確的是（　　）
A．B的氫化物和E的氫化物能反應，且得到的產物只含有共價鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價氫化物的沸點＞B的最低價氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列說法不正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
C．熱穩定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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同步練習冊答案
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