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17．完成下表的空白

操作名稱	適用對象或利用的物理性質	裝置儀器	典型示例
過濾			除去江水中的泥沙
			從食鹽中獲取NaCl晶體
			將CCl4與水分離開
		②
蒸餾			從海水中獲取淡水；工業上提純酒精

16．下列有關實驗的敘述中，正確的是①④⑥（填序號）．
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體．
②配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體．
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．
⑤分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標準比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
⑧測硫酸銅晶體中結晶水的含量至少需要稱量3次．

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

14．用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內的物質）．寫出所用試劑及離子方程式．
（1）SO₄^2-（CO₃^2-）：試劑H₂SO₄溶液，離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）Cu粉（Al粉）：試劑NaOH溶液或稀硫酸（或稀鹽酸），離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=3H₂↑+2AlO₂^-或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉應保存在四氯化碳里以隔絕空氣
	B．	高溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣和三氧化二鐵
	C．	漂白粉應隔絕空氣密封保存，并放置在干燥避光的環境中
	D．	鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩定存在

12．下列分離物質方法不正確的是（　　）

	A．	用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙
	B．	用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
	C．	用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
	D．	用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純

11．碳族元素及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）CH₄是常見的溫室氣體，下列說法中正確的是a．（填字母序號）
a．可燃冰是天然氣的水合物晶體，晶體內部存在的作用力有共價鍵、氫鍵和范德華力
b．構成可燃冰的兩種分子化學鍵極性與分子極性均相同
c．CH₄分子中C-H鍵是s-p σ鍵
d．因為碳氫鍵鍵能小于氫氧鍵鍵能，所以CH₄熔點低于H₂O
（2）CS₂分子中的共價鍵，按電子云重疊方式的成鍵有σ鍵和π鍵兩種，碳原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個與CS₂互為等電子體分子的結構式O=C=O．
（3）多硅氫化物的熱穩定性小于同碳原子數烴的主要原因是：Si-Si鍵與C-C鍵、Si-H鍵與C-H相比，前者鍵長均更長，鍵能均更小，因此分子熱穩定性差．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）_n，中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，n=5．

10．我國燃煤企業主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：2CaCO₃（S）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（S）+2CO₂（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

9．下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁         C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁         S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H₁      $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（l）△H₂
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁      H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

8．在一個絕熱、固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是（　　）
①混合氣體的密度不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④體系的總壓不再改變
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
⑦v_正（B）：v_逆（D）=n：q．

A．

①③④⑦

B．

①③④⑤

C．

②③⑥⑦

D．

③④⑤⑥