Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 用氨水吸收過量二氧化硫  NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
• D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量時碘離子優先反應；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，碘離子優先反應，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故A錯誤；
B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．用氨水吸收過量二氧化硫，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，二者發生氧化還原反應生成鐵離子和水，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．