Question

10．我國燃煤企業主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：2CaCO₃（S）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（S）+2CO₂（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

Answer 1

分析 依據蓋斯定律和熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式，③+②×2-①×②得到CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式．

解答 解：①CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
②CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H=-402.0kJ/mol
③2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H=-2314.8kJ/mol
依據蓋斯定律計算，③+②×2-①×②得到CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：2CaCO₃（S）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（S）+2CO₂（g）△H=-2762.2 kJ/mol，
故答案為：2CaCO₃（S）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（S）+2CO₂（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應用，主要是熱化學方程式書寫的注意問題，題目較簡單．