Question

1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為62 g/mol
• B． 同溫、同壓、同體積的H₂和A₂氣體的質量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質量為16
• C． 在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體共33.6 L，質量為50g，則兩種氣體的物質的量之比為1：1
• D． 濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，則物質的量濃度是11.9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A.12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
B．同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，據此計算A的摩爾質量，確定A的相對分子質量；
C．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，根據總質量和總物質的量列式計算可得CO和CO₂的物質的量分析；
D．根據溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出質量分數為36.5%、密度為1.20g/cm^-3的濃鹽酸的物質的量濃度

解答 解：A.12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，故A正確；
B．同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質量為16，故B正確；
C．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
設CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，
則有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，兩種氣體的物質的量之比=1：0.5=2：1，故C錯誤；
D．此濃鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了摩爾質量、物質的量濃度的計算，阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算，題目難度不大，明確物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系為解答關鍵．