Question

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為16，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A． 單質的沸點：Y＞Z
• B． X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
• C． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
• D． Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，由于X的原子序數最小，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，Y^2-離子核外電子數為10，則Z的質子數為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為16，則W的最外層電子數=16-4-6-2=4，W的原子序數最大，則W為Si，據此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，由于X的原子序數最小，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，Y^2-離子核外電子數為10，則Z的質子數為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為16，則W的最外層電子數=16-4-6-2=4，W的原子序數最大，則W為Si，
A．Y為O，Z為Mg，氧氣的沸點小于Mg，即Y＜Z，故A錯誤；
B．X、Y、Z分別為C、O、Mg，三種可以形成離子化合物碳酸鎂，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＞W（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故C正確；
D．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO₂，MgO、SiO₂中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．