Question

9．下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁         C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁         S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H₁      $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（l）△H₂
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁      H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①、物質完全燃燒放出的熱量多余不完全燃燒；
②、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
③、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍；
④、液態水變為氣態水的過程是吸熱過程．

解答 解：①、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變值是負值，C不完全燃燒放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，則△H₁＜△H₂，故正確；
②、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，氣態硫燃燒放出的熱量多，則△H₁＞△H₂，故錯誤；
③、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確；
④、物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，所以生成氣態水放出的熱量少，則△H₁＜△H₂，故正確；
故選D．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單．