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15．寫(xiě)出CH₄與Cl₂在光照條件下的反應(yīng)：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl、CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl、CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl、CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

14．光照條件下，1mol CH₄與足量氯氣充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CHCl3

D．

HCl

13．過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl₂可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，該反應(yīng)的氧化劑是S₂O₈^2-，氧化產(chǎn)物是MnO₄^-．

12．我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》記載的有關(guān)科學(xué)知識(shí)中有255條科技史實(shí)．部分如下：
①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗．挹其水熬之，則成膽礬．烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測(cè)．
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不輕．
上述科技史實(shí)沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

11．在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO₂和1molO₂，下列判斷正確的是（　　）

	A．	開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量增加
	B．	開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆不變，最終SO3的百分含量不變
	C．	開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆增大，最終SO3的百分含量無(wú)法判斷
	D．	開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量保持不變

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　　）

	A．	0.1mol NH4Cl		B．	0.1 mol N2
	C．	1.204×1022個(gè)CO（NH2）2		D．	0.2mol NH3•H2O

9．已知幾種共價(jià)鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能（kJ/mol）	946	436	390.8

（1）通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N₂和0.4mol H₂作為初始反應(yīng)物，在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)放熱2270J．則此時(shí)容器中N₂的物質(zhì)的量濃度c（N₂）=0.0375mol/L，用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=0.0075mol•L^-1min^-1．

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問(wèn)題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．
（2）從圖2中看出0～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B（填序號(hào)）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的示意圖．
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L^-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時(shí)體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	忽略溫度影響，滴入MOH溶液過(guò)程中，水的電離程度不變
	B．	HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
	C．	N點(diǎn)MOH過(guò)量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
	D．	K點(diǎn)的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

6．有機(jī)物A可以發(fā)生下列反應(yīng)：

已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種