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15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

分析 光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應發生的反應方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，據此分析解答．

解答 解：光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應發生的反應方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，且每一步中都生成HCl，這幾個反應都是取代反應，故答案為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

點評 本題以甲烷的取代反應為載體考查化學反應方程式的書寫，為高頻考點，明確取代反應特點是解本題關鍵，注意反應中H原子個數與氯氣分子個數關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
C．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質的是不同
D．吸熱反應“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學反應速率和轉化率
E．設備I生成的氣體經凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多卻會大大增加設備成本．在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等．
（4）設備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質中含氮原子數最少的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗． 

Ⅰ．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的物質全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗凈
（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發生反應的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．點燃爆竹后，硫燃燒生產SO3
C．海水中含有溴元素，只進行物理變化就可以得到溴單質
D．“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在恒溫恒容的容器中進行反應2A（g）?B（g），若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應時間應（　　）
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s

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