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4．用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）根據Q=m•c•△T計算，先根據Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應熱；

解答 解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）50mL0.25mol/L H2SO4溶液與 50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.421kJ}{0.025mol}$=-56.8 kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．影響化學反應速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關反應速率的問題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
（1）寫出該反應的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）從圖2中看出0～6min內平均反應速率最快的時間段是B（填序號）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請畫出上述反應的速率隨時間變化的示意圖．
（4）在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；在4min之后，反應速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數數值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態Cr原子的價電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含NA、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　�。�
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”

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