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11．氫氣還原氧化銅：CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在該反應中（　　）

	A．	CuO做氧化劑		B．	Cu做還原劑
	C．	銅是氧化產物		D．	銅元素化合劑升高

分析 CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，以此來解答．

解答解：A．Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑，故A正確；
B．Cu為還原產物，故B錯誤；
C．Cu得到電子被還原，Cu為還原產物，故C錯誤；
D．H元素的化合價升高，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結構相似，可寫成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH₄的化學方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析產品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃BO₃．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水．實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用于城市自來水處理．下列相關分析正確的是（　�。�

	A．	Na₂FeO₄溶液顯強堿性，能消毒殺菌
	B．	Na₂FeO₄具有強氧化性，能消毒殺菌
	C．	Na₂FeO₄的氧化產物Fe³⁺易水解為Fe（OH）₃，可以凈水
	D．	Na₂FeO₄的還原產物Fe²⁺易水解為Fe（OH）₂，可以凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO₂的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO₂從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括H₂O（化學式）．
（5）300℃時，將CO和H₂按1：3的體積比充入密閉容器中，CO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．根據圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO₂的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO₂和H₂的體積比為1：3
D．CH₃OH的體積分數增大
②將1.0molCO₂和3.0molH₂置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H₂表示的反應速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．當轉移的電子的物質的量為1.2mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO₂的轉化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO₂的化學反應速率和轉化率
E．設備I生成的氣體經凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO₂的熱量傳遞給SO₃，有利于SO₂的氧化和SO₃的吸收
（2）設備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）設備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO₂的轉化率已經很高，采用高壓對SO₂的轉化率提高不多卻會大大增加設備成本．在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等．
（4）設備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO₃，得到發煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO₃是為了避免產生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面，有利于SO₃的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇
	B．	天津港爆炸事件中可知，當電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應迅速用水澆滅
	C．	新發現一種固態碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關系是同素異形體
	D．	熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	氯化鋁中加入氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	D．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液與 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是（　�。�
①Al�、贏lCl₃　③Na AlO₂　④Al（OH）₃ ⑤Al₂O₃　⑥NaHCO₃．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

④⑤

D．

①④⑤⑥

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