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5．下列各種物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是（　　）
①Al　②AlCl3　③Na AlO2　④Al（OH）3  ⑤Al2O3　⑥NaHCO3．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥

分析 常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等，據此解答．

解答 解：①Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；
　②AlCl3　與強酸不反應，故不選；
③Na AlO2　與氫氧化鈉不反應，故不選；
④Al（OH）3  屬于兩性氫氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應都生成鹽和水，故選；
⑤Al2O3　屬于兩性氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應都生成鹽和水，故選；
⑥NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選；
故選：D．

點評 本題考查元素化合物性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注意具有兩性和能與酸、堿反應的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應中（　　）
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態Cr原子的價電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含NA、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　　）
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為環形玻璃攪拌棒．
（2）將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
（3）下列說法正確的是A．
A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，已知t3時刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L-1s-1．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）． B的起始物質的量為2mol．
（3）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數與Ⅰ處的平衡常數不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一  亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖1裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（反應方程式為2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是B（填字母）．
A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（3）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數
（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol•L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三   反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．
（6）電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．純堿和燒堿都屬于堿B．干冰和氨都屬于弱電解質
C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源D．鋁和銅在工業上都常用電解法冶煉

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