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12．我國宋代《夢溪筆談》記載的有關科學知識中有255條科技史實．部分如下：
①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗．挹其水熬之，則成膽礬．烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測．
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不輕．
上述科技史實沒有涉及到的化學反應類型有（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 ①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．

解答 解：①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu，該反應為分解反應；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe，該反應為置換反應；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，該反應為化合反應，
通過以上分析知，不涉及的反應為復分解反應，故選D．

點評 本題考查基本反應類型判斷，為基礎題，明確基本反應類型區別是解本題關鍵，同時考查學生獲取信息利用信息解答問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標，V（CO2）為縱坐標，畫出產生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應轉移電子數為0.5NA
B．60 g SiO2中所含Si-O鍵數為2NA
C．常溫常壓下，5.6 g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質含有的中子數為15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
B．HA為弱酸，MOH為強堿
C．N點MOH過量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
D．K點的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如下表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據表中數據計算：
①0min～2min內H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO3，在反應中鹽酸體現的性質是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優點是不產生有毒的氣，減小對環境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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