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14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應，反應產物的物質的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

分析 光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應發生的反應方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，無論發生哪一步反應都生成HCl，據此分析解答．

解答 解：光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應發生的反應方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，根據方程式知，無論發生哪一步反應都生成HCl，所以反應產物的物質的量最多的是HCl，故選D．

點評 本題考查甲烷的取代反應，為高頻考點，明確取代反應特點是解本題關鍵，注意：甲烷和氯氣反應時被取代H原子與氯氣分子關系式，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，不能表明該反應達到平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體密度B．容器內氣體的壓強
C．混合氣體的平均相對分子質量D．A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥
D．FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態轉為化合態是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知幾種共價鍵能數據如下：
共價鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，5min后測得反應放熱2270J．則此時容器中N2的物質的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學反應速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是X+Y?2Z．
（2）反應起始至10s時，X的平均反應速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關于該反應的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應速率等于逆反應速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數目比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖中數據計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　　）
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢

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