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11．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下發生反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO₂和1molO₂，下列判斷正確的是（　　）

	A．	開始時V_正增大，V_逆減小，最終SO₃的百分含量增加
	B．	開始時V_正增大，V_逆不變，最終SO₃的百分含量不變
	C．	開始時V_正增大，V_逆增大，最終SO₃的百分含量無法判斷
	D．	開始時V_正增大，V_逆減小，最終SO₃的百分含量保持不變

分析恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應物的物質的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態時各組分的百分含量相等，據此分析解答．

解答解：恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應物的物質的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態時各組分的百分含量相等．平衡后等比例加入反應物，正反應速率增大后逐漸減小，逆反應速率減小后增大，平衡正向移動，達新的平衡后，SO₃的百分含量保持不變，故選D．

點評本題考查等效平衡，為高頻考點，明確等效平衡特點是解本題關鍵，注意反應環境是恒壓還是恒容，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是NaOH；步驟①②③均需進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）步驟③中生成沉淀的化學方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

一些氧化物和單質之間可發生如圖所示的反應：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化學式是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的化學方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現有濃度均為0.1mol/L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）+c（H₂RO₃）═c（Na⁺）
	D．	兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物A可以發生下列反應：

已知C的相對分子質量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應．則有機物A的可能結構有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有¹⁸O的分子是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

水

D．

乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
	B．	反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
	C．	CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量
	D．	根據②推知反應：CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na₂SiO₃水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na₂SiO₃可用作阻燃劑．Na₂SiO₃可通過SiO₂與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿反應時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業上常利用反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是C（填化學式、下同），氧化劑是SiO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成硫化銀
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-7mol•L^-1，pH為2．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為Ag⁺+e^-=Ag．

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