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17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

	相對原子質量	密度/（g．cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.813	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊醇	130	0.8670	142	難溶

+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  
實驗步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）圖1裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中：b（填標號）

（7）本實驗的產率是：D
A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

16．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
$→_{加熱}^{AlCl_{3}，HCl}$  $→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{H_{2}SO_{4}，加熱}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液      d、新制Cu（OH）₂懸濁液
（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

15．氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．某氧化還原反應中還原過程的反應式為NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質均能使題中反應發生
	B．	若用Na2S使題中反應發生則氧化過程的反應式一定為S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
	C．	當收集到2.24 L（標準狀況下）氣體時，參與反應的HNO3為0.1 mol
	D．	若將上述氧化還原反應設計成原電池，則題中反應在負極發生

14．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學反應類型是加成反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有11種：能與FeCl₃溶液顯紫色，苯環上只有兩個取代基．
（4）某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH₂=CH₂為原料制備有機物   的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．下列物質：①Na ②H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂ ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO₄．
屬于電解質的是②⑥⑦⑧⑪，屬于非電解質的是③④⑤⑨．（填序號）

12．托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂．待反應完全后，天平兩盤（　　）

A．

仍平衡

B．

盛鈉的一端下沉

C．

盛鎂的一端下沉

D．

不能確定

11．硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：

氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請提出兩種可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發生水解，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂、CaSO₄．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計算MgSO₄•7H₂O的產率為70.0%．（保留兩位有效數字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注．

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色       B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應     D．1mol丁子香酚最多能與3molH₂反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學方程式為CH₂=CHCH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂Br+H₂O；
（5）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發生銀鏡反應和水解反應．

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的主族元素；Y元素最高正價與最低負價之和為0；Q與X同主族，；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是O．（寫元素符號）
②X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C₂H₂
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式．如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）工業合成氨時，合成塔中每產生1mol NH₃，放出46.1kJ的熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質．設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學式是：（NH₄）₂SO₄.2FeSO₄.2H₂O，固體2中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺，Fe²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應的化學方程式2NH₃+6CuO═Cu₂O+N₂+3H₂O．
（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量氯水，若溶液出現血紅色，則證明存在Fe²⁺．