日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.05NA
	B．	常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數為NA
	D．	將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數目為 NA

1．化學與人類活動密切相關，以下敘述正確的是（　　）

	A．	杜絕食品添加劑符合“綠色化學”的理念
	B．	醫用酒精用來消毒，利用了其氧化性
	C．	一支鋼筆使用兩種不同型號的墨水易堵塞，這與膠體性質有關
	D．	鋁或鋁合金可制作餐具，是因為表面形成了耐酸、堿、鹽腐蝕的保護膜

20．碳及其化合物在生活、化工領域發揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業上可用CO₂和H₂反應合成
二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H₀已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ．mol^-1
①△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應已達到平衡的依據為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．反應前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段時間后測得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉化率如圖1所示．T₁溫度下，將6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CH₃0CH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應平衡常數K_A、K_B．K_C之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
（2）有科學家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統發生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統中發生反應的化學方程式為4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負極（填“正極”或“負極”），生成乙烯的電極反應式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O-NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×l0^-5，H₂C0₃的電離平衡常數K₁=4×l0^-7）

19．下列有機物的同分異構體（不含環狀結構）數目為5的是（　　）

A．

丙酸乙酯

B．

C4H9Cl

C．

己酸

D．

戊烯

18．（1）5molCO₂與8mol SO₂的分子數比是5：8；原子數比是5：8；質量比是55：128．
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）→2KCl+1ClO₂+2Cl₂+2+H₂O
①配平以上化學方程式（化學計量數填入劃線上）．
②ClO₂是反應的還原（填氧化或還原）產物．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫號碼）ac．
a．還原性  b．氧化性  c．酸性   d．堿性
③反應產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．
④ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂做消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl₂的2.63倍（保留2位小數．

17．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小．

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩溶液敘述正確的是（　　）

	A．	兩溶液中c（OH-）：①＞②		B．	兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍
	C．	①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）		D．	②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

15．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：（因Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，所以通過加水能夠把它們分開）

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列物質的化學式．沉淀固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；．
（3）寫出①、②、③、④四個反應化學方程式
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；②Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓；③Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+H₂O+Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳則反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．下列物質的稀溶液無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　　）

A．

Na2CO3和鹽酸

B．

AlCl3和NaOH

C．

NaAlO2和硫酸

D．

Na2CO3和BaCl2

13．下列反應中氯元素被氧化的是  （　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3		B．	2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑		D．	2KClO3=2KCl+3O2