Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.05N_A
• B． 常溫下，1 L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-離子數為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數為N_A
• D． 將含有1mol FeCl₃的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）₃膠粒的數目為 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
C、求出混合物的物質的量，然后根據CO和NO中均含1個氧原子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合物的物質的量為1mol，而CO和NO中均含1個氧原子，故1mol混合物中含1mol原子即N_A個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．