Question

11．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu（NO₃）₂是氧化產物；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4，反應中硝酸表現了氧化性和酸性的性質．用線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目：．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，則NO為還原產物；Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu（NO₃）₂為氧化產物；反應中8mol硝酸反應時，只有2mol被還原，則被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4；反應中硝酸表現了氧化性和酸性；
反應中化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：；
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；Cu；N；1：4；酸性、氧化性；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．