Question

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

• A． 將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子種類不同
• C． 溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
• D． NaHCO₃溶液中，c（Na ⁺）=c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大；
A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；
B、根據溶液中的電離和水解平衡分析；
C、易水解的鹽能促進水的電離；
D、根據物料守恒分析．

解答 解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大；
A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，CH₃COOH的酸性強，則pH小的是CH₃COOH，故A錯誤；
B、碳酸鈉中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B錯誤；
C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，故C錯誤；
D、NaHCO₃溶液中Na元素的物質的量是C元素的物質的量的相等，則c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，注意根據酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，題目難度不大．