Question

14．下列物質的稀溶液無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　　）

• A． Na₂CO₃和鹽酸
• B． AlCl₃和NaOH
• C． NaAlO₂和硫酸
• D． Na₂CO₃和BaCl₂

Answer 1

分析 A．碳酸鈉滴入鹽酸發生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；鹽酸滴入碳酸鈉發生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
B．氯化鋁滴入氫氧化鈉發生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；氫氧化鈉滴入氯化鋁發生反應：Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發生反應：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；硫酸滴入偏鋁酸鈉發生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
D．二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

解答 解：A．碳酸鈉滴入鹽酸發生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，現象立刻產生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，現象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現象不同，故A不選；
B．氯化鋁滴入氫氧化鈉發生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發生反應：Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現象是開始有沉淀，一段時間后無現象，所以二者現象不同，故B不選；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發生反應：2NaAlO₂+4H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂O，現象為開始無沉淀，后產生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，現象開始產生沉淀，后沉淀溶解，二者現象不同，故C不選；
D．二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，發生反應及現象與加入順序無關，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質的之間的反應，明確物質的性質及反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．