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科目： 來源： 題型：解答題

19．已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下列框圖填空．

（1）單質(zhì)C是Fe、化合物H是NaAlO₂
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）溶液I中所含金屬離子是H⁺、Al³⁺和Na⁺．

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

A．

NaOH

B．

CaO

C．

Na₂CO₃

D．

FeSO₄

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17．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是（　　）

	A．	過渡元素一定是金屬元素
	B．	根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預(yù)測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
	C．	合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
	D．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是 IIA元素

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16．2011年3月11日在日本東太平洋發(fā)生里氏9.0級特大地震，福島一座核電站四個機組發(fā)生爆炸，造成具有放射性物質(zhì)碘-131（原子序數(shù)53）等發(fā)生泄漏，引發(fā)核危機，在我國部分地區(qū)還引發(fā)搶購碘鹽的鬧劇．下列有關(guān)碘說法正確的是（　　）

	A．	¹³¹I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
	B．	我們平常食用的加碘鹽就是含有碘單質(zhì)的食鹽
	C．	鹵素F、Cl、Br、I中，I的電負(fù)性和第一電離能都最小
	D．	碘單質(zhì)易升華是由于碘原子半徑大，共價鍵鍵能小

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15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₅混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

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14．已知一定條件下：A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）；A₂B₃（g）?A₂B（g）+B₂（g）在容積為2L的密閉容器中，將4molA₂B₃加熱至t℃達(dá)平衡后，A₂B₃濃度為0.5mol/L，A₂B₅濃度為0.7mol/L，則t℃時，B₂平衡濃度是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.9mol/L

D．

1.5mol/L

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13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
	B．	NaA水溶液中：c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
	C．	HA與NH₃作用生成的化合物是共價化合物
	D．	稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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12．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
	B．	鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
	C．	過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+H₂↑
	D．	向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+CO₃^2-

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11．下列認(rèn)識正確的是（　　）

	A．	H₂與D₂、T₂互為同位素
	B．	氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體可以用過濾的方法分離
	C．	NH₃溶于水可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
	D．	SO₂、NO₂均屬于酸性氧化物

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10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、Na⁺、I ^?、SO₃^2?
	B．	使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2?、Cl^-
	C．	在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺
	D．	c（Al³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

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