Question

19．已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽．根據下列框圖填空．

（1）單質C是Fe、化合物H是NaAlO₂
（2）寫出由E生成G的離子反應方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）溶液I中所含金屬離子是H⁺、Al³⁺和Na⁺．

Answer 1

分析 G是紅棕色沉淀，則G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，則單質C為Fe，鐵和鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，所以F是H₂，E為FeCl₂，粉末狀單質B能和強堿溶液反應生成氫氣和溶液K，兩種固體在一定條件下反應生成鐵，且B為單質，說明二者發生鋁熱反應，則B是Al，D為Al₂O₃，A為鐵的氧化物，H為偏鋁酸鹽，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，所以H為NaAlO₂，H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和過量酸反應生成鋁鹽，所以I中含有氯化鋁、氯化鈉以及過量的鹽酸，鋁鹽和氨水反應生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，再結合題目解答．

解答 解：G是紅棕色沉淀，則G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，則單質C為Fe，鐵和鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，所以F是H₂，E為FeCl₂，粉末狀單質B能和強堿溶液反應生成氫氣和溶液K，兩種固體在一定條件下反應生成鐵，且B為單質，說明二者發生鋁熱反應，則B是Al，D為Al₂O₃，A為鐵的氧化物，H為偏鋁酸鹽，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，所以H為NaAlO₂，H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和過量酸反應生成鋁鹽，所以I中含有氯化鋁、氯化鈉以及過量的鹽酸，鋁鹽和氨水反應生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，
（1）根據上面的分析可知，C為Fe，H為NaAlO₂，
故答案為：Fe；NaAlO₂；
（2）E為FeCl₂，由E生成G的離子反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）根據上面的分析可知，I中含有氯化鋁、氯化鈉以及過量的鹽酸，所以溶液I中所含金屬離子是H⁺、Al³⁺和Na⁺，
故答案為：H⁺、Al³⁺和Na⁺．

點評 本題考查元素化合物的特性和反應，用框圖設問可以考查學生正向思維、逆向思維、發散和收斂思維，能根據題眼正確判斷化合物是解本題的關鍵，難度中等．