Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）

• A． 7.8gNa₂O₂與CO₂反應，轉移的電子數為0.2N_A
• B． 1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的數目為2 N_A
• C． 常溫常壓下，17g NH₃含氫原子數目為3N_A
• D． 1mol氫氧根離子中含有的電子數為9N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含3mol氫原子來分析；
D、氫氧根中含10個電子．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，故0.1mol過氧化鈉與二氧化碳反應轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，故為3N_A個，故C正確；
D、氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．