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10．某同學用下列實驗裝置探究硝酸的性質．根據圖示判斷下列結論不正確的是
（　　）

	A．	試管內壁上“黃霜”的成分是硫
	B．	該實驗探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發性
	C．	燒杯內的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環境
	D．	H2S用SO2代替，將無明顯反應現象

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9．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　　）

	A．	Cl2+2KBr═Br2+2Cl2		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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8．A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結構呈V形
（3）寫出由B、C以原子數1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發生反應，寫出該反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

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6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實驗裝置圖．
（1）寫出電解水的化學方程式，若為氧化還原反應，請用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目．
．
（2）假設電解了3.6gH₂O，請完成下表．

	質  量	物質的量	O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O2	3.2g	0.1mol	1：2
H2	0.4g	0.2mol

（3）若在47.8gH₂O（過量）中加入2.3gNa．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2 H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，，反應后得到的溶液中溶質是NaOH，溶質的質量分數為8%，若要計算該溶液中溶質的物質的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O₂體積為22.4mL（在標準狀況下），則收集到的H₂的質量0.004g．

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