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10．

某同學用下列實驗裝置探究硝酸的性質．根據圖示判斷下列結論不正確的是
（　　）

	A．	試管內壁上“黃霜”的成分是硫
	B．	該實驗探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發性
	C．	燒杯內的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環境
	D．	H₂S用SO₂代替，將無明顯反應現象

分析 A、硫化氫與濃硝酸發生氧化還原生成單質硫；
B、試管內壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發性；
C、硫化氫與硝酸發生氧化還原反應生成氮的氧化物，對環璄造成染污；
D、二氧化硫與濃硝酸發生氧化還原反應生成紅棕的氣體二氧化氮．

解答解：A、硫化氫與濃硝酸發生氧化還原生成單質硫，所以試管內壁上“黃霜”的成分是硫，故A正確；
B、試管內壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發性，所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發，故B正確；
C、硫化氫與硝酸發生氧化還原反應生成氮的氧化物，對環璄造成染污，所以燒杯內的NaOH溶液的作用是除去尾氣，故C正確；
D、二氧化硫與濃硝酸發生氧化還原反應生成紅棕的氣體二氧化氮，而不是無明顯現象，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查硝酸的化學性質，重點考查硝酸的強氧化性和揮發性，比較容易．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素及其化合物的表示正確的是

A．CaH2的電子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的結構示意圖：

C．質子數為92、中子數為146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

化學反應速率與化學平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，A消耗的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中：

實驗編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（三）有平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強為p，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時刻后體系中壓強（p縱坐標）跟時間（t橫坐標）的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來，工業上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數據均為質量百分比濃度）．65%HNO₃（質量M₁）中加72%Mg（NO₃）₂溶液（質量為M₂）后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．
（1）若蒸餾過程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O損失，則投料時比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M₁+M₂=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M₁+M₂），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（　　）

	A．	金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH₂O═M（OH）_n+$\frac{n}{2}$H₂↑
	B．	金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne^-═Mⁿ⁺，電子直接轉移給還原劑
	C．	金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
	D．	在潮濕的中性環境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國“嫦娥Ⅱ號”成功進入月球軌道．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學變化
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內含僅含有1個中子
	D．	${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數為2，所以易失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，將1molN₂和3molH₂通過K₃充入B中，將2molN₂和6molH₂通過K₁充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②A、B中N₂轉化率的關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K₂，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　　）

	A．	用圖（a）裝置電解精煉鋁
	B．	用圖（b）裝置制備Fe（OH）₂
	C．	圖（c）裝置可制得金屬鉀
	D．	圖（d）驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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