Question

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
• B． 25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
• D． 將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B.25℃時，等物質的量濃度的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽pH越大；
C.25℃時，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN 電離程度；
D．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯離子或銀離子都抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大，其抑制程度越大．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1，故A正確；
B.25℃時，等物質的量濃度的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以其相同濃度的鈉鹽溶液：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故B正確；
C.25℃時，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN 電離程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），結合物料守恒得c（Na⁺）＜c（HCN），故C錯誤；
D．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯離子或銀離子都抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大，其抑制程度越大，氯離子濃度大小順序是②＞③＞①，所以c（Ag⁺）：①＞③＞②，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，明確溶液中溶質及其性質、弱離子水解程度相對大小等知識點是解本題關鍵，注意C水解程度和電離程度相對大小判斷，為易錯點．