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9．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
	B．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	C．	黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

分析 A．按照食品法規定的符合添加劑標準的食物對人體健康無害；
B．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
C．黃河中的泥沙和豆漿都是膠體，可溶性電解質能夠使帶電的膠體微粒發生聚沉；
D．根據聚酯纖維和光導纖維的成分分析．

解答解：A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故A錯誤；
B．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故B錯誤；
C．黃河中的泥沙和豆漿都是膠體，膠體遇電解質溶液發生聚沉，故C正確；
D．因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，不是新型無機非金屬材料，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查食品添加劑、纖維素、膠體的聚沉、無機非金屬材料等知識，難度中等，熟悉相關物質的性質，掌握其中的原理是解題關鍵，注意對基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　　）

	A．	用圖（a）裝置電解精煉鋁
	B．	用圖（b）裝置制備Fe（OH）₂
	C．	圖（c）裝置可制得金屬鉀
	D．	圖（d）驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應生成NF₃，NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結構類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）		D．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能夠導電且屬于電解質的是（　　）
①熔融的氯化鈉
②硝酸鉀溶液
③硫酸銅晶體
④無水乙醇．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有下列10種物質：①H₂O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO₄•5H₂O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵請將物質的序號填在所屬類別的橫線上：屬于電解質的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向純水中加入下列物質，對水的電離平衡幾乎沒有影響的是（　　）

A．

硫酸鈉

B．

氨水

C．

醋酸

D．

鹽酸

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