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工業上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (爐渣）；

②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列說法錯誤的是（）

A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

B．該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸

C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

D．在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

我們的生活離不開化學。下列對化學生活的敘述，錯誤的是 ( )

A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。

B. 化學上所指的 “雜質”，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶。

C. 為了親身體驗物質的性質，我們有必要親口嘗一嘗物質的味道。

D. 晾曬衣服實際上也是“蒸發”。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素及其化合物的表示正確的是

A．CaH2的電子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的結構示意圖：

C．質子數為92、中子數為146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是

選項	X	Y	Z
A	SO2	NaClO溶液	CO2
B	鹽酸	濃硫酸	Cu
C	NH3	O2	Mg
D	Na2O2	H2O	SiO2

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。

（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是．

（5）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（填序號）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

化學反應速率與化學平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，A消耗的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中：

實驗編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（三）有平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強為p，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時刻后體系中壓強（p縱坐標）跟時間（t橫坐標）的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來，工業上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數據均為質量百分比濃度）．65%HNO₃（質量M₁）中加72%Mg（NO₃）₂溶液（質量為M₂）后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．
（1）若蒸餾過程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O損失，則投料時比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M₁+M₂=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M₁+M₂），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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