Question

14．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將wg質量分數為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質量分數一定為a/2%
• B． 將wg質量分數為 a%的NaCl溶液蒸發掉w/2g水，得到的NaCl溶液質量分數一定為2a%
• C． 現有10%和30%的氨水等質量混合后，溶液里溶質的質量分數為20%
• D． 室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫，石灰水中Ca（OH）₂的物質的量不變

Answer 1

分析 A．NaCl溶液加入wg水后溶質的質量不變，溶液的質量變為2wg，帶入質量分數計算公式計算即可；
B．若是飽和的溶液，蒸發水后，質量分數不變，因為溫度不變，溶解度不變的，若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
C．設10%和30%的氨水質量均為mg，則混合后溶液里溶質的質量分數為$\frac{mg×10%+mg×30%}{mg+mg}$；
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫，溶液扔為飽和溶液，但生石灰與水反應消耗了水，因此溶解的Ca（OH）₂的物質的量減小．

解答 解：A．NaCl溶液加入wg水后溶質的質量不變，NaCl的質量為wg×a%，溶液的質量變為2wg，因此得到的NaCl溶液質量分數為$\frac{wg×a%}{2wg}$=$\frac{a}{2}$%，故A正確；
B．若是飽和的溶液，蒸發水后，質量分數不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液時，才是正確的，故B錯誤；
C．設10%和30%的氨水質量均為mg，則混合后溶液里溶質的質量分數為$\frac{mg×10%+mg×30%}{mg+mg}$=20%，故C正確；
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫，溶液扔為飽和溶液，但生石灰與水反應消耗了水，因此溶解的Ca（OH）₂的物質的量減小，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了溶液中溶質質量分數，溶質質量，溶質濃度的計算分析判斷，B選項是易錯點，掌握概念實質是解題關鍵，題目難度中等．