Question

8．A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結構呈V形
（3）寫出由B、C以原子數1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發生反應，寫出該反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數依次增大，A、C及B、D分別是同一主族元素，則A為H元素，結合原子序數可知C為Na；B、D分別位于二、三周期，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍，B、D的質子數之和為24，則B為O元素、D為S元素，據此解答；

解答 解：A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數依次增大，A、C及B、D分別是同一主族元素，則A為H元素，結合原子序數可知C為Na；B、D分別位于二、三周期，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍，B、D的質子數之和為24，則B為O元素、D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素、D為S元素，故答案為：H；S；
（2）由A、D形成的化合物分子為H₂S，分子結構呈V形，故答案為：V形；
（3）由B、C以原子數1：1形成的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發生反應，應是NaHSO₃、NaHSO₄，該反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、分子構型等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．