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17.氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外,還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè).考慮到生產(chǎn)實際經(jīng)濟效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用(  )
A.濃NaOH溶液B.飽和食鹽水C.石灰乳D.濃硫酸

分析 氯氣能夠與堿反應,可以用堿性物質吸收,氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,依據(jù)次氯酸鈣性質解答.

解答 解:氯氣能夠與堿反應,可以用堿性物質吸收,氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,次氯酸鈣具有強的氧化性,能夠做漂白劑,所以用石灰乳吸收氯氣,可以制造漂白粉,變廢為寶,經(jīng)濟效益較高,飽和食鹽水、濃硫酸與氯氣不反應,不能吸收氯氣,氫氧化鈉能夠與氯氣反應,可以吸收氯氣,但是成本較高,
故選:C.

點評 本題考查了氯氣的性質,熟悉氯氣性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式正確的是()

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A.A B.B C. C D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及D、B分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質子數(shù)和的2倍,這4種元素的單質中有2種氣體,2種固體.
(1)寫出元素符號:AH,DS
(2)由A、D形成的化合物分子結構呈V形
(3)寫出由B、C以原子數(shù)1:1形成的化合物的電子式
(4)均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應,寫出該反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O.
(2)裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為AgNO3,極板N的材料為Ag.
(4)若裝置E中X為海水,極板N的材料為惰性電極,極板M的材料為鋼鐵設備,這種保護鋼鐵設備的方法叫外加電源的陰極保護法.
(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L (標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知反應MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2,通過計算回答:用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目,參加反應的HCl的物質的量為0.2mol,其中被氧化的HCl的質量3.65g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將兩個鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別通入CH4 和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,下面敘述正確的是(  )
A.通入CH4的電極為正極
B.通入CH4的電極反應為:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C.通入O2的電極為負極
D.放電時溶液中陰離子向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤MgCl2中,
(1)只由離子鍵構成的化合物是⑤(填序號,下同)
(2)由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是④
(3)由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是②.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑;
(1)用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2
(2)其中被還原的元素是N 和S,被氧化的元素是C;氧化劑是KNO3和S,還原劑是C;氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是K2S和N2(填元素符號或物質的化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液,下列說法中正確的是:
(  )
A.該溶液物質的量濃度為10moL/L
B.所得的溶液的體積為22.5L
C.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質的量濃度無法求得

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同步練習冊答案
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