Question

12．已知反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目，參加反應的HCl的物質的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質量3.65g．

Answer 1

分析 Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價；n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，根據方程式分析計算．

解答 解：Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，反應中轉移2個電子，則用雙線橋表示為，
n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，則參加反應的HCl為0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.1mol，其質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
故答案為：；0.2mol；3.65g．

點評 本題考查用雙線橋法分析氧化還原反應、物質的量的有關計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．