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1．實驗室制Cl2的反應如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．MnO2是還原劑B．HCl被氧化
C．MnO2發生氧化反應D．每反應4molHCl轉移4mol電子

分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，結合電子轉移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，則HCl被氧化，故B正確；
C．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2發生還原反應，故C錯誤；
D．每反應4molHCl，生成1 mol Cl2有2 mol電子轉移，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有三瓶失去標簽的試劑，它們可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，為鑒別它們，將它們標注為A、B、C，完成以下實驗
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出A的化學式Na2CO3
（2）B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；
（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目，參加反應的HCl的物質的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質量3.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構成的化合物是⑤（填序號，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉移的電子數目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產物是Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產物是CO2，還原產物是K2S和N2（填元素符號或物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是下口進水．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發．
正確的操作順序是ad（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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