Question

13．（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃的質量比為4：5．
（3）1mol NH₄⁺含有的電子數為10 N_A．
（4）2.3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，則R的摩爾質量為14g/mol．
（5）將16mol•L^-1的濃硫酸稀釋成4mol•L^-1的稀硫酸50mL，需要量取濃硫酸12.5mL（保留一位小數）．
（6）反應2NO₂+4CO=N₂+4CO₂中，氧化產物是CO₂，每有14g N₂生成，反應中轉移的電子為4mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算各自物質的量，分子數目之比等于其物質的量之比，均由O原子構成，則氧原子質量相等，含有O原子數目相等；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據m=nM計算質量比；
（3）1mol離子中含有10mol電子，據此計算；
（4）根據物質的構成可知物質的物質的量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，以此來解答；
（5）設濃硫酸體積為VL，則16mol/L×VL=4mol/L×0.05L，V=12.5mL；
（6）反應2NO₂+4CO=N₂+4CO₂中，氧化產物是二氧化碳，生成1mol的氮氣轉移電子4×2mol的電子；

解答 解：（1）則O₂的物質的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，
O₃的物質的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O₂和O₃所含分子個數比為1.5mol：1mol=3：2；
O₂和O₃均由O原子構成，則氧原子質量相等，含有O原子數目相等，即原子個數為1：1，故答案為：3：2；1：1；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設物質的量為1mol，所以質量比為64：80=4：5，故答案為：4：5；
（3）含有電子物質的量為1mol×10=10mol，故答案為：10；
（4）2.3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，
則n（R₂O₄）=$\frac{0.1}{4}$=0.025mol，
所以M（R₂O₄）=$\frac{2.3}{0.025}$=92g/mol，
又摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，
設X的相對原子質量為x，則
2x+16×4=92，
解得x=14，故答案為：14；
（5）設濃硫酸體積為VL，則16mol/L×VL=4mol/L×0.05L，V=12.5mL，故答案為：12.5；
（6）反應2NO₂+4CO=N₂+4CO₂中，氧化產物是二氧化碳，生成1mol的氮氣轉移電子4×2mol的電子，所以每有14g N₂生成，反應中轉移的電子為4mol，故答案為：CO₂；4．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，題目難度不大．