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下列說法不正確的是

A．研究物質在水溶液中的反應，溶液是環境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B．能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平

C．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

下列有關化學反應方向及其判據的說法中正確的是

A．非自發反應就是不可能發生的反應，自發反應就是能較快進行的反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發進行，說明該反應的△H＞0

下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質子數和電子數的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小

B．將水加熱，K w 增大，pH不變

C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)和K w 均不變

X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物，則X和Y的原子序數為

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率

B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D．2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0

有以下反應：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ①

2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．①減少，②不變，③增大 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．均不變

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．圖1裝置用于中和熱的測定

B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸

C．圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）

D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響