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一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小

B．將水加熱，K w 增大，pH不變

C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)和K w 均不變

練習冊系列答案

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將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為；的空間構型為。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為。與NH3互為等電子體的一種陽離子為（填化學式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數目為。

（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態氫化物摩爾質量為34g/mol，則下列說法中不正確的是

	X	Y
Z		W	Q

A．陰離子還原性：W＞Q

B．X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵

C．Z能在自然界中以游離態存在

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2與CO2反應，轉移電子數為1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

試題分析： A．5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol y y

b點量/mol 2-y y

根據b點時CO2的體積分數φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，錯誤；B．兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態的標志，錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，正確；

D．0到0.5min時：5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol x x

a點量/mol 2-x x

根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，錯誤。

考點：考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵