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已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液、萃取

C. 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液、萃取

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法正確的是

A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0

B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣的主要成分之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_____________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有（填序號）

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式_______________；實驗室制備氣體A的化學方程式。

【答案】（1）第三周期第VIA族（2）Na＞S＞N＞O＞H

（3）＞；C；（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

【解析】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，結合（5）中X與Y可形成分子，也可形成陽離子，則Y為N元素。（1）Q為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強，正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現正化合價，O元素表現負化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，氧元素非極性較強，正確；c．單質狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，錯誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，正確，（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A為NH3，電子式為，在實驗室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

考點：考查元素化合物推斷、物質結構與性質機元素在周期表的位置關系應用的知識。

【題型】推斷題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝。

（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應達平衡后，其化學平衡常數K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線

B．圖2所示在H2S溶液導電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)轉化關系中，縱坐標表示O2的轉化率

D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學催化的效果好

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元強酸溶液得到滴定曲線，錯誤；B．在H2S的溶液中通入Cl2，會發生反應：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增強，離子濃度增大，溶液的導電性增強，與圖像不吻合，錯誤；C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是可逆反應，在其它條件不變時，增大氧氣的濃度，化學平衡正向移動，但是O2的轉化率會降低，不符合圖像，錯誤；D．催化劑可以降低反應的活化能，使反應速率加快，反應需要的活化能越低，反應速率就越快。根據圖示可知酶催化比化學催化的效果好，正確。