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下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質子數和電子數的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。

①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有（填字母）。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當的催化劑

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化并不斷移出

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：

反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量（溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。

①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為。

（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。

①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為。

②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用化學鍵的牢固程度解釋的是

A．金屬Na熔沸點高于金屬K

B．非金屬性N＞P，但是單質活潑性：氮氣＜白磷

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，從而減小了醋酸的電離程度，正確；B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室溫下水的離子積常數是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH約為12，正確；C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大，其電離程度就越小，所以則c1>10c2，錯誤；D．pH＝11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH＝3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，黨二者等體積混合后，由于醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液時，溶液呈紅色，正確。