Question

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，從而減小了醋酸的電離程度，正確；B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室溫下水的離子積常數是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH約為12，正確；C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大，其電離程度就越小，所以則c1>10c2，錯誤；D．pH＝11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH＝3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，黨二者等體積混合后，由于醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液時，溶液呈紅色，正確。

考點：考查電解質溶液的有關知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分數降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應方向移動

D．x＋y＜z

Answer 1