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下列關于溶液的說法錯誤的有幾個

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是

A．氣態氫化物的穩定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數等于電子層數

大氣污染問題日益引起全民關注。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說法 不正確的是_________ (填字母序號)。

a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ～ 2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

① 硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為________________________ 、_______________ 。

② CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過程中轉移的電子數目為_________________________

③ Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式______________________________ 。

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。

工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X， 再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區發生的反應包括____________和 H ++ HCO3- ＝ H2O + CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區再生的原理____________________________ 。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ＝CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式________________________ 。

下列說法正確的是（ ）

A．物質的化學變化都伴隨著能量變化

B．凡是吸熱反應都需要加熱

C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應過程為吸熱反應

B．若加入催化劑，B點會降低

C．若加入催化劑，△H數值會減小

D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，C（Pb2+）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c(H+)之比為10：1

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是()

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式 ．

（2）該反應的正反應是 反應（填“放熱”或者“吸熱”）

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度

e．及時分離出產物．