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在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是

A．負極發生還原反應

B．正極反應為 Cu－2e－＝Cu2＋

C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．反應一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為__________；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K＝，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（）

A．該反應的焓變為正值

B．升高溫度，K值減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

A．氣態氫化物的穩定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數等于電子層數

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；

A	B	C	D	E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：，③能與水在一定條件下反應生成C	①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．	①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；	①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：